Namn på negativa joner

  • namn på negativa joner
  • Namn på joner
  • Namn på positiva joner

    • •

    Hur man namnger joniska föreningar

    Jonföreningar består av katjoner (positiva joner) och anjoner (negativa joner). Nomenklatur eller namngivning av jonföreningar är baserad på namnen på de ingående jonerna. I samtliga fall ger namngivning av jonföreningar den positivt laddade katjonen först, följt av den negativt laddade anjonen. Här är de viktigaste namnkonventionerna för joniska föreningar , tillsammans med exempel för att visa hur de används:

    Romerska siffror i joniska sammansatta namn

    En romersk siffra inom parentes, följt av namnet på elementet, används för element som kan bilda mer än en positiv jon. Det finns inget mellanslag mellan elementnamnet och parentesen. Denna notation ses vanligtvis med metaller eftersom de vanligtvis uppvisar mer än ett oxidationstillstånd eller valens. Du kan använda ett diagram för att se de möjliga valenserna för elementen.

    • Fe 2+ Järn(II)
    • Fe 3+ Järn(III)
    • Cu + Koppar(I)
    • Cu 2+ Koppar(II)

    Exempel: Fe 2 O 3 är järn(III)oxid.

    Namnge joniska föreningar med -ous och -ic

    Även om romerska siffror används för att beteckna katjonernas jonladdning, är det fortfarande vanligt att se och använda ändelserna -ous eller

    •

    Jonföreningar är oladdade

    I en jonförening sätter man samman positiva och negativa joner vid så vis att antalet positiva samt negativa laddningar blir lika många.

    Exempel 1

    Vad existerar formeln till natriumklorid?

    • Natriumjon, Na+
    • Kloridjon, Cl–

    Lösning

    • Det behövs lika många natriumjoner (Na+) såsom kloridjoner (Cl–). Alltså existerar natriumkloridens formel NaCl.

    Exempel 2

    Vad existerar formeln på grund av magnesiumfluorid?

    • Magnesiumjon, Mg2+
    • Fluoridjon, F–

    Lösning

    • Det behövs dubbelt så flera fluoridjoner (F–) som magnesiumjoner (Mg2+) – det behövs två fluoridjoner för varenda magnesiumjon.
    • Alltså existerar magnesiumfluoridens formel MgF2.

    Exempel 3

    Vad existerar formeln till kaliumnitrat?

    • Kaliumjon, K+
    • Nitratjon, NO\( _3^-\)

    Lösning

    • Kaliumjonen (K+) är envärt positiv samt nitratjonen (NO\( _3^-\)) existerar envärt negativ.
    • Alltså: Det behövs lika flera kaliumjoner såsom nitratjoner.
    • Därför blir kaliumnitratens formel KNO3.

    Exempel 4

    Vad existerar formeln till kalciumnitrat?

    • Kalciumjon, Ca2+
    • Nitratjon, NO\( _3^-\)

    Lösning

    • Det behövs dubbelt därför många nitratjoner (NO\( _3^-\)) som kalciumjoner (Ca2+) – det behövs två nitratjoner för

      •

      Negativa joner

      Formelsamlingen

      En gratistjänst från Mattecentrum

      Meny
      NamnFormel
      Bromidjon \(Br^-\)
      Cyanidjon\(CN^-\)
      Divätefosfatjon\(H_2PO^-_4\)
      Fluoridjon\(F^-\)
      Formiatjon\(HCOO^-\)
      Fosfatjon\(PO^{3-}_4\)
      Fosfidjon\(P^{3-}\) 
      Hydridjon\(H^-\) 
      Hydroxidjon\(OH^-\) 
      Hypokloritjon\(ClO^-\) 
      Jodidjon\(I^-\) 
      Karbonatjon\(CO^{2-}_3\)
      Kloratjon\(ClO^{-}_3\) 
      Kromatjon\(CrO^{2-}_4\) 
      Nitratjon\(NO^-_3\) 
      Nitridjon\(N^{3-}\) 
      Nitritjon\(NO^-_2\)
      Oxidjon\(O^{2-}\) 
      Perkloratjon\(ClO^-_4\) 
      Permanganatjon\(MnO^-_4\) 
      Sulfatjon\(SO^{2-}_4\)
      Sulfidjon\(S^{2-}\)
      Sulfitjon\(SO^{2-}_3\)
      Tiocyanidjon\(SCN^-\) 
      Tiosulfatjon\(S_2O^{2-}_3\) 
      Vätefostfatjon\(HPO^{2-}_4\) 
      Vätekarbonatjon\(HCO^-_3\) 
      Vätesulfatjon\(HSO^-_4\) 
      Vätesulfitjon\(HSO^-_3\)
      Kloridjon\(Cl^-\) 
      Kloritijon\(ClO^-_2\) 
    • namn på negativa joner